分子晶体有：1、所有非金属氢化物；2、大部分非金属单质；3、部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、P4O6、P4O10等；4、几乎所有的酸；5、绝大多数有机化合物，如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等；6、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质。

分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔点、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态。例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高。

例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。